某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是（）物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/m

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某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表

，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．反应达到平衡时，X的转化率为80%

B．该反应的平衡常数表达式为K=

C．增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

答案

解析

根据表中数据可知，平衡时消耗X的物质的量浓度是（0.5－0.1）mol/L＝0.4mol/L，所以X的转化率是

，A正确。X、Y、Z、W变化量之比是0.4︰0.5︰0.4︰0.6＝4︰5︰4︰6，即反应的方程式为4X＋5Y

4Z＋6W，所以选项B正确。正反应是体积增大的可逆反应，所以增大压强平衡向逆反应方向移动，C不正确。平衡常数和温度有关，D正确。所以答案选C。

举一反三

（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂

N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率＝________。

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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO₂（g）＋ O₂（g）

2SO₃（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．SO₂、O₂、SO₃同时存在	B．SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度相等
C．正、逆反应速率都等于零	D．SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度不再改变

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在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1 mol CO、2 mol H₂	1 mol CH₃OH	2 mol CH₃OH
CH₃OH的浓度(mol/L)	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
平衡时压强(Pa)	P₁	P₂	P₃
反应物转化率	α₁	α₂	α₃