(8分)一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体,发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示:反应时间/min01020
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(8分)一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO2气体,发生反应2NO2N2O4。反应中测得相关数据如下表所示:
反应时间/min
| 0
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 气体相对分子质量
| 46
| 57
| 64
| 69
| 69
| 69
| (1)此条件下该反应的化学平衡常数Kc =________。 (2)在50 min末,向容器中加入2/3 mol NO2,若要保持平衡不发生移动,则应加入N2O4________mol。 (3)若保持容器体积不发生变化,升高温度,则可得如图图像,据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)若在体积不变的情况下,开始充入0.5 mol N2O4,则达到新平衡时N2O4的转化率=________。 |
答案
(1)60 (2)8/3 mol (3)小于 (4)33.3% |
解析
(1)根据表中数据可判断,反应进行到30min时,气体相对分子质量不再发生变化,说明反应达到平衡状态。设生成N2O4的物质的量是x,则消耗NO2是2x,则,解得x=1/3,即平时是NO2和N2O4的浓度都是为1/20mol/L,所以化学平衡常数Kc =。 (2)若要保持平衡不发生移动,则正逆反应速率必须相等,设加入的N2O4为x,则 ,解得x=8/3 mol。 (3)根据图像可知,随着温度的升高,平衡常数逐渐减小,说明平衡向逆反应方向移动,所以正反应是放热反应,即△H小于0. (4)设N2O4的转化率是y,则生成NO2是y。所以有,解得y=1/3。 |
举一反三
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.SO2、O2、SO3同时存在 | B.SO2、O2、SO3的物质的量浓度相等 | C.正、逆反应速率都等于零 | D.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 |
|
在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ/mol):
容器
| 甲
| 乙
| 丙
| 反应物投入量
| 1 mol CO、2 mol H2
| 1 mol CH3OH
| 2 mol CH3OH
| CH3OH的浓度(mol/L)
| c1
| c2
| c3
| 反应的能量变化
| 放出a kJ
| 吸收b kJ
| 吸收c kJ
| 平衡时压强(Pa)
| P1
| P2
| P3
| 反应物转化率
| α1
| α2
| α3
| 下列说法不正确的是 A.c1=c3 B.a+c/2<90.7 C.2P2>P3 D.α1+α3=1 |
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.混合气体总压恒定不变 | C.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ | D.容器内各物质的浓度不随时间变化 |
|
(10分)可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),根据图回答:
(1)压强P1比P2 (填大或小); (2)(m +m)比(p +q) (填大或小); (3)温度t1℃比t2℃ (填高或低);(4)正反应为 反应(填吸热或放热); (5)一定温度下,该可逆反应的平衡常数表达式为:K= |
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)测得开始时,SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1,在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度,下列测定数据肯定不正确的是A.O2为0.15mol∙L-1 | B.SO2为0.25mol∙L-1 | C.SO3为0.4mol∙L-1 | D.O2、SO3的浓度相等 |
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