已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是A.SO2和SO3浓度相等B.SO3的生成速率
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已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是A.SO2和SO3浓度相等 | B.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 | C.容器中气体的压强不变 | D.容器中混合气体的密度保持不变 |
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答案
C |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化的状态,把这种状态称为化学平衡状态。A中浓度相等,但正逆反应速率不一定相等,不能说明。B中反应速率的方向是相同的,所以不能说明。反应前后气体的体积是变化的,所以压强也是变化的,因此当压强不再发生变化时,反应即达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中,气体质量和容积均是不变的,所以密度始终是不变的,答案选C。 |
举一反三
(12分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 ,试回答下列问题: (1)若起始时c(CO)="2" mol·L-1,c(H2O)="3" mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在该温度下,该反应的平衡常数K= . (2)在相同温度下,若起始时c(CO)="1" mol·L-1,c(H2O)="2" mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”),此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判断的依据是 (3)若降低温度,该反应的K值将 ,该反应的化学反应速率将 (均填“增大”“减小”或“不变”)。 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3 ,这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率 | B.上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3; | C.达到平衡状态时,SO2浓度与SO3浓度相等 | D.达到平衡状态时,SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 |
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N2 +3 H2 2NH3现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是( )A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3 | B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 | C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 | D.达到化学平衡时,正、逆反应速率为0 |
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(6分)在一定温度下,在容积为2L的容器内,某反应各物质(均为气体)的物质的量随反应时间的变化曲线如图,试回答下列问题:
(1)若t1=5S,则前5S用M表示的反应速率为 。 (2)t2时,正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。 (3)下列说法正确的是( )A.t2时刻该反应达到平衡 | B.t3时刻该反应达到平衡 | C.反应开始时,生成物的浓度为0 | D.该反应的限度是可以改变的 |
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(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO3的浓度为0.6 mol/ L,试计算: 小题1:v(O2); 小题2:SO2的转化率; 小题3:2s时的O2浓度。 |
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