(6分)一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后,下列说法中一定正确的是 ;能
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(6分)一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后,下列说法中一定正确的是 ;能说明此反应达到平衡状态的是 。A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr | B.单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 | C.一个H-H键断裂的同时有两个H-Br键断裂 | D.[HBr]∶[H2]∶[Br2]=2∶2∶1 | E.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化 F.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
答案
ABCEF, ACE |
解析
在一定条件下,当正反应速率和逆反应速率相等时,体系中各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。A中反应速率方向相反,且满足速率之比是化学计量数之比,因此反应达到化学平衡状态,正确。B中在任何情况下,都满足,但反应不一定是平衡状态。C中反应速率方向相反,且满足速率之比是化学计量数之比,因此反应达到化学平衡状态,正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但物质的浓度不一定相等,D不正确,也不能说明。E正确,也能说明反应达到平衡状态。由方程式可知,反应前后体积不变,所以在任何情况下,压强是相同的,所以不能说明反应达到平衡状态。 |
举一反三
某温度下,浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L,则该反应的化学方程式可能为A.X2+2Y2 2XY2 | B.3X2+Y2 2X3Y | C.2X2+Y2 2X2Y | D.X2+3Y3 2XY3 |
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在恒温恒容的密闭容器中,对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断不正确的是A.达到化学平衡时,2正(O2)=逆(SO3) | B.若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态 | C.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化 | D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
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对于在恒温的密闭容器中进行的反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是 A.缩小容器体积,使压强增大 | B.保持体积不变,充入O2 | C.保持体积不变,充入氦气 | D.保持压强不变,充入氦气 |
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(10分)根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是 ① I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48 kJ/mol ② I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48 kJ/mol (1)写出固态碘生成气态碘的热化学方程式: 。 (2)若反应②吸收52.96kJ热量时,转移电子的物质的量是 mol。 (3)对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①,能说明其达到化学平衡状态的是 。 A. 容器中气体压强不变 B. 容器中气体密度不变 C. 容器中气体颜色的深浅不变 D. 有n个H—H键断裂的同时有2n个H—I键断裂 (4)可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘,NO在制碘过程中的作用是 。 (5)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时,立即关闭活塞A。
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是 。 ②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是 。 ③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
已知在550℃时,一定容积的容器中发生反应:2SO2+O2 2SO3(正反应放热),判断该反应达到平衡状态的标志是A.SO2和SO3浓度相等 | B.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 | C.容器中气体的压强不变 | D.容器中混合气体的密度保持不变 |
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