右图表示反应2X(g) Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变化曲线:下列说法正确的是A.2min时X的平均转化率为50% B.第6m

右图表示反应2X(g) Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变化曲线:下列说法正确的是A.2min时X的平均转化率为50% B.第6m

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右图表示反应2X(g) Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变
化曲线:下列说法正确的是
A.2min时X的平均转化率为50%
B.第6min后,反应就停止了
C.若升高温度,X的平衡转化率将减小
D.若减小压强,v和v将以同样倍数减小

答案
A
解析
根据图像可知,2mion时X的浓度是0.5mol/L,所以X的浓度变化量是1.0mol/L-0.5mol/L-0.5mol/L,因此X的转化率是。6min后各种物质的浓度不再发生变化,说明反应达到了平衡状态,反应速率不等于0,反应并没有停止。正反应是吸热反应,所以升高温度平衡向正反应方向移动,X的转化率增大。因为反应前后体积是增大,所以降低压强,正逆反应均减小,但减小的倍数是逆反应速率大于正反应速率,所以平衡向正反应方向移动。答案选A。
举一反三
(14分) 在温度为373K时,将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空
的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2  的平
衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,
横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =             。此温度下,K值=      

(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为        mol•L1•s1
(3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
T/ K
323
373
K值
0.022

据此可推测该反应(生成NO2)是       反应(选填“吸热”或“放热”)。
(4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向        (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”)
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(6分)一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后,下列说法中一定正确的是    ;能说明此反应达到平衡状态的是         
A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr
B.单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2
C.一个H-H键断裂的同时有两个H-Br键断裂
D.[HBr]∶[H2]∶[Br2]=2∶2∶1
E.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化
F.温度和体积一定时,容器内压强不再变化
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某温度下,浓度都是1.0mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。10min后测得X2、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L,则该反应的化学方程式可能为
A.X2+2Y2 2XY2B.3X2+Y2 2X3Y
C.2X2+Y2 2X2YD.X2+3Y3 2XY3

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在恒温恒容的密闭容器中,对可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断不正确的是
A.达到化学平衡时,2(O2)=(SO3
B.若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,容器中气体压强不再变化
D.达到化学平衡时,容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

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对于在恒温的密闭容器中进行的反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是   
A.缩小容器体积,使压强增大B.保持体积不变,充入O2
C.保持体积不变,充入氦气D.保持压强不变,充入氦气

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