(10分)现有可逆反应:2A(g)+3B(g)nC(g)+4D(g),起始时,将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中,在一定条件下达平衡,测得A、
题型:不详难度:来源:
(10分)现有可逆反应:2A(g)+3B(g)nC(g)+4D(g),起始时,将amol的A与bmol的B充入固定容积的密闭容器中,在一定条件下达平衡,测得A、B的转化率相等。 (1)则a:b= 。 (2)若起始时在2L的密闭容器中充入4mol的A与12mol的B,在一定条件下发生上述可逆反应,经5min后达平衡,测得物质A的转化率为:(A)=50%,测得平衡混合气体总物质的量为17mol。 ①则上述可逆反应中,n= 。 ②B的转化率(B)= 。 ③在5min内,用物质D表示的平均反应速率是 。 |
答案
(1)2:3 (2分) (2)2(2分) (3)25%(3分) (4)0.4mol·L-1·min-1(3分) |
解析
考查可逆反应的有关计算。 (1)A、B的转化率相等,则A和B必须是按照化学计量数之比进行充入,因此a:b=2:3。 (2)根据方程式可知 2A(g)+3B(g)nC(g)+4D(g) 起始量(mol) 4 12 0 0 转化量(mol) 2 3 n 4 平衡量(mol) 2 9 n 4 所以有2+9+n+4=17 因此n等于2 B的转化率是 5min内,用物质D表示的平均反应速率是 |
举一反三
1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
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在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:3R(气)+4Q(气)4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的75%,则化学方程式中的n值是( ) |
右图表示反应2X(g) Y(g)+2Z(g),△H>0,在某温度时X的浓度随时间变 化曲线:下列说法正确的是
A.2min时X的平均转化率为50% | B.第6min后,反应就停止了 | C.若升高温度,X的平衡转化率将减小 | D.若减小压强,v正和v逆将以同样倍数减小 |
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(14分) 在温度为373K时,将0.400 mol无色的N2O4气体通入4 L抽空 的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O4 2NO2 的平 衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度, 横坐标为时间)(1)该反应的化学平衡常数表达式为K = 。此温度下,K值= 。
(2)计算在0至20秒时间内,NO2的平均生成速率为 mol•L-1•s-1。 (3)下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。 据此可推测该反应(生成NO2)是 反应(选填“吸热”或“放热”)。 (4)若其他条件不变,反应在373K时达到平衡后,将N2O4和NO2的浓度都增加至0.4mol/L,平衡将向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (5) 反应在373K时达到平衡时,N2O4的转化率=_________________,若将反应容器的容积缩小为原来的一半,则N2O4的转化率将_________(选填“增大”,“减小”或“不变”) |
(6分)一定温度下,向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)。达到平衡状态后,下列说法中一定正确的是 ;能说明此反应达到平衡状态的是 。A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HBr | B.单位时间内生成n mol H2的同时生成n molBr2 | C.一个H-H键断裂的同时有两个H-Br键断裂 | D.[HBr]∶[H2]∶[Br2]=2∶2∶1 | E.温度和体积一定时,某一生成物的浓度不再变化 F.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 |
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