(10分)一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
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(10分)一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反 应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol. 回答下列问题: (1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1. (2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍. (3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;A.v消耗(SO2)=v生成(SO3) | B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 | C.混合气体的密度不再改变 | D.容器中气体的总物质的量不再变化 |
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答案
(1)0.08 (2)80%;0.6 mol.L-1; 0.8 (3)BD |
解析
(1)考查可逆反应的有关计算。 2SO2 + O22SO3 起始量(mol) 2 2 0 转化量(mol) 1.6 0.8 1.6 平衡量(mol) 0.4 1.2 1.6 所以氧气的反应速率是 (2)SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为 此时氧气的浓度 (3)A中反应速率方向相同,所以不能证明。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值,质量和容积均不变,所以密度始终是不变的。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的物质的量的比值,质量不变,但混合气的物质的量是变化的,所以BD正确,即答案是BD。 |
举一反三
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g )+B(g ) 3C(g )+D(g ),若反应开始时充入2 molA和1 molB,达到平衡时C的物质的量浓度为amol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的物质的量的浓度仍然为amol/L的是( )A.4molA + 2molB | B.3molC + 1molD | C.2molA + 1molB + 3molC + 1molD | D.3molC + 1molD + 1molB |
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一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5,发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a%, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl5 ,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是( )A.PCl5的分解率大于a% | B.PCl5的分解率小于a% | C.达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大 | D.达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小 |
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下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )A.合成氨需用铁触媒加快反应速率 | B.高压比常压有利于合成SO3的反应 | C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | D.收集氯气可用排饱和食盐水法 |
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(满分10分)有两个容积相等的密闭容器A和B(如图)所示,A容器有一个可上下移动的活塞,能使容器保持恒压,B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等。在400℃条件下,发生如下反应:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)。
(1)达到平衡时,所需的时间t(A) t(B),A容器中SO2的转化率比B容器中 。(填“大、小或相等) (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入少量的等量氩气,A容器中化学平衡 移动,B容器中化学平衡 移动。(填“向左、向右、不”) (3)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入等量原反应气体,再达到平衡时,A容器中c(SO3) ,B容器中SO3的质量分数 。(填“增大、减少或不变”) |
对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N2(g)+O2(g)2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是( )A.容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 | B.容器内N2物质的量不随时间改变 | C.O2的消耗速率等于N2的消耗速率 | D.容器内始终有N2、O2和NO共存 |
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