下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．合成氨需用铁触媒加快反应速率B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的

题型：不详难度：来源：

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨需用铁触媒加快反应速率

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．收集氯气可用排饱和食盐水法

答案

解析

催化剂只能改变反应速率，不难改变平衡状态，A正确。氢气和碘合成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以增大压强，平衡不移动。颜色加深是因为体积减小，浓度增大导致的，C正确。B属于压强对平衡状态的影响，C属于浓度对平衡状态的影响，均可以用勒夏特列原理来解释。答案选AC。

举一反三

（满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）。

（1）达到平衡时，所需的时间t（A）     t（B），A容器中SO₂的转化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡       移动，B容器中化学平衡      移动。（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的质量分数      。（填“增大、减少或不变”）

题型：不详难度：| 查看答案

对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（）

A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

B．容器内N₂物质的量不随时间改变

C．O₂的消耗速率等于N₂的消耗速率

D．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

题型：不详难度：| 查看答案

下列说法正确的是（）

A．化学反应中化学能只可以转化为热能

B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C．N₂和H₂反应达到平衡后，无N₂或H₂剩余

D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成

题型：不详难度：| 查看答案

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

题型：不详难度：| 查看答案

(12分)氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO₂(g)＋Cl₂(g)

SO₂Cl₂(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴为了提高上述反应中Cl₂的平衡转化率，下列措施合理的是（用编号填空）。

A．缩小容器体积

B．使用催化剂

C．增加SO₂浓度

D．升高温度

(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616 g，则300℃时合成SO₂Cl₂反应的平衡常数为。
(3)已知某温度下，已知K_sp(AgCl)＝2.0×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂SO₄)＝1.6×10^－⁵，在SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液，当Ag⁺浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl^-浓度与SO₄^2-浓度之比为。
⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl₂溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）。

题型：不详难度：| 查看答案

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A．合成氨需用铁触媒加快反应速率B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的