M容器保持恒容,N容器保持恒压, 由于反应前后的气体系数和不等,所以两个平衡态也不一样。要让M、N中平衡时A的体积分数一样,那么只能是M或N中,反应前后不论限度多少,A的体积分数始终为定值。 A(g) + 3B(g) 2C(g) 起始: x y 反应: z 3z 2z 平衡: x-z y-3z 2z ,则x=y,故A正确; x∶y=1∶2,即y=2 x,设反应中消耗掉amol A A(g) + 3B(g) 2C(g) n(初始) x 2x 0 △n a 3a 2a n(平衡) x-a 2x-3a 2a A的转化率=a/x,B的转化率=3a/2x,则平衡时,M中的转化率:A<B,故B错误; C、题目中热化学方程式的意义:若1mol A完全反应,放热192 kJ, 选项中:x∶y=1∶3,设反应中消耗掉bmol A 即y=3x,A(g) + 3B(g) 2C(g) 放热 n(初始) x 3x 0 192x kJ △n b 3b 2b 172.8 kJ 即 xmol:192x kJ= b:172.8 kJ,则b="0.9" mol 故A的转化率= b/ x=0.9/ x,C错误; D、 A(g) + 3B(g) 2C(g) n(初始) 1.2 1 0 △n 0.2 0.6 0.4 n(平衡) 1 0.4 0.4 则平衡常数K=(0.2 mol/L)2/[0.5 mol/L×(0.2 mol/L)3]=10 原平衡体系中,2.0L容器中含有分子1.0+0.4+0.4=1.8mol,当加入A,体系瞬间有分子1.8+0.36=2.16mol。N容器恒温、恒压,则容器体积比=气体的物质的量比, 即:2.16/1.8=V/2,瞬间总体积(V)变为2.16×2.00/1.8=2.4L,所以: Q=(0.4 mol/2.4L)2/[(1.36 mol/2.4L) ×(0.4 mol/2.4L)3]=10.6 Q>K,所以,平衡要逆向移动,即v(正)<v(逆),故D正确; |