(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活
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(12分)氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点—54.1℃,沸点69.1℃,遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取:SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) △H=—97.3kJ/mol ⑴为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是 (用编号填空)。A.缩小容器体积 | B.使用催化剂 | C.增加SO2浓度 | D.升高温度 | (2)300℃时,体积为1 L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616 g,则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为 。 (3)已知某温度下,已知Ksp(AgCl)=2.0×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5,在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液,当Ag+浓度为0.1mol/L时,浑浊液中Cl-浓度与SO42-浓度之比为 。 ⑷将(2)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中,计算最终生成沉淀的质量是多少(写出计算过程)。 |
答案
⑴AC ⑵0.0706 (3分) (3) 1.25×10-6 (3分) ⑷SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 由S元素质量守恒,可得:BaSO4的物质的量为0.12mol 质量为:0.12mol×233g/mol=27.96g (4分) |
解析
(1)缩小容器体积,则气体浓度增大,即压强增大,平衡正向移动,能提高Cl2的平衡转化率;使用催化剂,不影响平衡移动,则不能提高Cl2的平衡转化率;增加SO2浓度,平衡正向移动,能提高Cl2的平衡转化率;升高温度,平衡逆向移动,Cl2的平衡转化率减小; (2) SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) C(初始) 0 0 0.12 △C 0.119 0.119 0.119 C(平衡) 0.119 0.119 0.001 平衡常数K=0.001mol.L-1/(0.119 mol.L-1×0.119 mol.L-1)= 0.0706(mol.L-1)-1; (3) AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq) Ksp(AgCl)=2.0×10-10=[Ag+][Cl-],则[Cl-]=2.0×10-9 mol.L-1 Ag2SO4(S) 2Ag+(aq)+SO42-( aq) Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-5=[Ag+]2[SO42-] ,则[SO42-]= 1.6×10-3mol.L-1 故[Cl-]:[SO42-]=1.25×10-6 |
举一反三
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体,发生如下反应:X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是( )A.正反应和逆反应的速率都为零 | B.容器内各物质的浓度不随时间变化 | C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 | D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.收集氯气用排饱和食盐水的方法 | B.加催化剂,使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 | C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 | D.加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 |
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(8分) Ⅰ、A和B反应生成C,假定反应刚开始只有A、B,它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。则在这2min内反应的平均速率VA ="_______mol/(L·" min),VB="________mol/(L·" min),VC ="________" mol/(L· min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。
Ⅱ、某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据,试填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为 ; (2)从开始至2min,Z的平均反应速率为 mol/(L· min); |
下列关于化学平衡状态的说法中正确的是( ) A 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态 B 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡 C 当可逆反应达到平衡状态时,该反应立刻停止不再进行 D当可逆反应达到化学平衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等 |
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1,c(B)="0.200" mol·L-1, c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2,则K1< K2 B.反应A+2BC的△H>0 C.实验②平衡时B的转化率为60% D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1 |
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