一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2 (g)充分反应平衡后,测得PCl5的分解率为a％, 此时,再向密闭

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一定温度下,在一密闭容器中加入1molPCl₅，发生反应PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂ (g)充分反应平衡后,测得PCl₅的分解率为a％, 此时,再向密闭容器中加入1mol PCl₅,充分反应,再次平衡后,下列有关说法正确的是（）

A．PCl₅的分解率大于a％

B．PCl₅的分解率小于a％

C．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时大

D．达到平衡后正逆反应速率比原平衡状态时小

答案

解析

因为反应物只有一种，增加反应物的量，都相当于是增大压强，平衡将向条件减小的方向移动。所以PCl₅的分解率降低，但由于浓度增大，因此反应速率将加快。所以正确的答案是BC。

举一反三

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．合成氨需用铁触媒加快反应速率

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．收集氯气可用排饱和食盐水法

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（满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO₂（g） + O₂（g）

2SO₃（g）。

（1）达到平衡时，所需的时间t（A）     t（B），A容器中SO₂的转化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡       移动，B容器中化学平衡      移动。（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的质量分数      。（填“增大、减少或不变”）

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对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（）

A．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

B．容器内N₂物质的量不随时间改变

C．O₂的消耗速率等于N₂的消耗速率

D．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

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下列说法正确的是（）

A．化学反应中化学能只可以转化为热能

B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C．N₂和H₂反应达到平衡后，无N₂或H₂剩余

D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成

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如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g)

2C(g) ΔH="-192" kJ·mol^-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B

C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%

D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

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