在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才一定具有的性质是A.各物质的浓度之比为1∶3∶3 B
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在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应:A(g)+3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才一定具有的性质是 A.各物质的浓度之比为1∶3∶3 B.A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 C.体系压强不随时间而改变 D.ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3 |
答案
B |
解析
由化学平衡状态的概念可知B正确;A是一个特例,与是否平衡没有关系;C与外界条件有关,如果是个恒压的状况,体系压强任何时刻都是定值;D没有指明三者到底是正反应速率还是逆反应速率,无意义。 |
举一反三
可逆反应3H2+N22NH3达到平衡的标志是( )。 ①消耗3 mol H2的同时生成2 mol NH3 ②1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成 ③H2、N2与NH3的物质的量之比为3∶1∶2 ④1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂 ⑤1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成 |
(16分)在一个固定体积的密闭容器中发生某反应,当改变其他反应条件,在I、II、III阶段,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:
(1)该反应的化学方程式为 (物质用图中的“A”、“B”、“C”表示),该反应在第I阶段的平衡常数为 。 (2)第III阶段,从开始至平衡,用B表示的平均反应速率为 ; (3)第I阶段,A的转化率为 ;第III阶段达平衡后,C的体积分数为 ; (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是 ,采取的措施是 ; (5)已知第Ⅱ阶段反应温度(T2)低于第III阶段反应温度(T3),则该反应的正反应 △H 0(填“<”或“>”) |
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示的变化规律 (图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量,a表示物质的平衡转化率).根据以上规律判断,下列结论中正确的是 ( )
A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 | B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 | C.反应Ⅰ:△H<0,p2>p1 | D.反应Ⅱ:△H>0,T2>T1 |
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在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ,以下叙述正确的是 ( ) A、达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率 B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强 C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同 D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同 |
(16分)向一定体积的密闭器中加入2 mol A、0.6 mo1 C和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图(Ⅰ)所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出.图(Ⅱ)为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.
请回答下列问题: (1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示反应速率为 。 (2) t4~t5阶段改变的条件为 ,B的起始物质的量浓度为 ,各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2
| t2~t3
| t3~t4
| t4~t5
| t5~t6
| K1
| K2
| K3
| K4
| K5
| 则K1= (保留两位小数), K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为 (用“>”、“<”或“=”连接). (3) t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,写出此温度下该反应的热化学方程式 。 (4)在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为 . |
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