某温度下，反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小B．Ｋ越小，达到平衡时，

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某温度下，反应mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列说法正确的是：

A．Ｋ越大，达到平衡时，反应进行的程度越小

B．Ｋ越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C．Ｋ随反应物浓度改变而改变

D．Ｋ随温度改变而改变

答案

解析

K只随温度改变而改变，K越大，说明平衡正向移动程度大，反应物的转化率就高。

举一反三

在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO₂进行反应：2NO₂

2NO+O₂，一段时间后测得NO₂、NO、O₂的物质的量可能是

A．2 mol NO、0.75 mol O₂	B．1 mol NO₂、1.2 mol NO
C．2 mol NO	D．0.7 mol O_2[

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在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B

2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于

A．5%

B．10%

C．15%

D．20%

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如图所示，一定条件下将1mol A₂气体和3molB₂气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A₂＋3B₂

2AB₃。当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20%

B．40%

C．60%

D．无法确定

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（11分）氨在国民经济中占有重要的地位，2008年，我国氨产量接近500万吨。下图是合成氨的简要流程。

（1）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。

原料[	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J·t^—1	2810⁹	3810⁹	4810⁹

①依据上表信息，你认为采用        为原料最好。
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：                         。
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）===CO₂（g）      △H=-394kJ·mol^—1；
2CO（g）+O₂（g）===2CO₂（g）△H=-566kJ·mol^—1；
2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）△H="-484" kJ·mol^—1；
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式             。
（2）下表是在某种催化剂作用下用体积比为1：3的氮、氢混合气反应应达到平衡时的一些实验数据。

①依据表中数据判断，合成氨反应N₂+3H₂

NH₃的△H 0（填“＞”、“＜”或“无法判断”

，请简要说明理由                     ；
②该反应的化学平衡常数表达式为                 。
③在300℃、10MPa下，合成氨反应达到平衡时，混合气体的体积是反应开始时的         倍。

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在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A(g)＋3B(g)

3C(g)，只有反应到达平衡时才一定具有的性质是
A．各物质的浓度之比为1∶3∶3 B．A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
C．体系压强不随时间而改变 D．ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1∶3∶3

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