已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g) △H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动B.增大压强,正反应与逆反应速率均
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已知反应A2(g)+2B(s)A2B2(g) △H<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,化学平衡向正反应方向移动 | B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大 | C.增大压强,化学平衡向正反应方向移动 | D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动 |
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答案
B |
解析
升高温度平衡向吸热方向移动;压强对有气体参加的反应起作用,增大压强平衡向气体系数减小的方向移动;B为固体,增大它的量并不会改变速率,当然对平衡也没有作用 |
举一反三
对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是( )A.将C(s)的表面积增大 | B.增大体系的压强 | C.升高体系的温度 | D.使用合适的催化剂 |
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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0[
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.υ正(H2)= υ逆(H2O) d.c(CO2)= c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 |
一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2 | B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 | C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2 | D.2.0体积的NH3 |
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在盛有氯化钴溶液的试管中,加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色的变化是A.蓝色加深 | B.红色加深 | C.由粉红色变为蓝色 | D.由蓝色变为粉红色 |
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根据下列有关图象,说法正确的是
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 | C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 | D.图Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
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