对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是(    )A.将C(s)的表面积增大B.增

对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是(    )A.将C(s)的表面积增大B.增

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对于可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中,能使K值发生变化的是(    )
A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强
C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂

答案
C
解析
化学平衡常数K只与温度有关系
举一反三
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0[
1.7
2.6

回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K                    
(2)该反应为          反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是           
a.容器中压强不变                  b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(H2)= υ(H2O)          d.c(CO2)= c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为      
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一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L1的是
A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH3

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在盛有氯化钴溶液的试管中,加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色的变化是
A.蓝色加深B.红色加深C.由粉红色变为蓝色D.由蓝色变为粉红色

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根据下列有关图象,说法正确的是
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施
D.图Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫   
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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