一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时
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一定温度下,把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生如下反应:N2+3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L-1,现按下列四种配比作为起始物质,分别充入上述容器,并保持温度不变,则达到平衡后,NH3的浓度不为c mol·L-1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2 | B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 | C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2 | D.2.0体积的NH3 |
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答案
C |
解析
在等温等压情况下的等效平衡,只要求反应物的量担按系数比转化为半边后,两反应物的量的比例符合1:3即可。 |
举一反三
在盛有氯化钴溶液的试管中,加入一定量的浓盐酸,溶液的颜色的变化是A.蓝色加深 | B.红色加深 | C.由粉红色变为蓝色 | D.由蓝色变为粉红色 |
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根据下列有关图象,说法正确的是
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 | C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 | D.图Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 | B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 | C.由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系,加压后颜色加深 | D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 |
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低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H<0。在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是: ( )A.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,反应速率会降低 | B.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 | C.其他条件不变,充入氦气,化学反应速率不变。 | D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 |
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(9分)氢气是工业上重要的原料。 (1)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。 ①一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t2 ﹑t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t2 t4 t5 t7 。
②温度为T℃时,将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50﹪,此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为 。 (2)在容积相同的两密闭容器A和B中,保持温度为423K,同时向A、B中分别加入1mol及2mol碘化氢待反应:2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后,平衡时I2的浓度c(I2)A c(I2)B ;平衡时HI的分解率αA αB ;平衡时H2在混合气体中的体积分数A B (填写“>”“<”“=”) |
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