某金属氧化物化学式为R2O3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）A．10B．13C．21D．14

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某金属氧化物化学式为R₂O₃，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，R原子核内中子数是（　　）

A．10

B．13

C．21

D．14

答案

因R₂O₃的相对分子质量为102，则R的相对原子质量为

102-16×3

=27，因R₂O₃的电子数为50，则一个R原子的电子数为

50-8×3

=13，所以中子数=质量数-质子数=27-13=14，
故选D．

举一反三

下列说法中一定不正确的是（　　）

A．某些花岗岩会产生氡（₈₆²²²Rn），从而对人体产生伤害，₈₆²²²Rn的质量数是222

B．Se是人体必需的微量元素，₃₄⁷⁸Se和₃₄⁸⁰Se互为同位素

C．₆¹³C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，₆¹³C的中子数为6

D．₉₂²³⁵U的浓缩一直为国际社会关注，₉₂²³⁵U与₉₂²³⁸U是两种不同的核素

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科学家首次合成了三种新核素，其中一种是₇₂¹⁸⁵Hf．关于₇₂¹⁸⁵Hf下列说法正确的是（　　）

A．是一种新元素	B．中子数与质子数相等
C．质量数比中子数多113	D．是一种新原子

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与OH^-具有相同质子数和电子数的粒子是（　　）

A．NH₃

B．H₂O

C．Na⁺

D．F^-

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Rⁿ⁺离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（　　）

A．m+n

B．A-m+n

C．A-m-n

D．A+m-n

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下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　）

A．OH^-和NH₄⁺

B．H₂O和NH₃

C．F和OH^-

D．O^2-和NH₄⁺

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