在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是A.容器的总压强不随时间而变化B.容器内气体的密度不再改变C.单位时
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在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是 A.容器的总压强不随时间而变化 B.容器内气体的密度不再改变 C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB) |
答案
C |
解析
因为反应前后气体的体积是不变的,所以压强始终是不变的,A错误。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和体积均是不变的,所以密度也是不变的,B不正确。C中的反应速率方向是相反,但满足速率之比是相应的化学计量数之比,所以可以说明。D中的反应速率方向是相反的,但不满足速率之比是相应的化学计量数之比,所以是错误的。答案选C。 |
举一反三
一定温度下,某一密闭恒容容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是( ) A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B B.容器内气体的密度不再随时间而改变 C.C物质的生成速率和分解速率相等 D.A、B、C三种物质的分子数之比为1:3:2 |
(8分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ; (3)平衡时Z的转化率为 。 (4)3min后图中曲线所表示的含义是 。 |
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z均为气态 | B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据 | C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动 | D.使用催化剂Z的产率增加 |
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在密闭容器中,NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后,为了提高该反应的速率和NO的转换率,采取的措施正确的是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时通入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
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(10分)在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2时,达到平衡后生成a mol HBr(见下表的“已知”项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的含量不变,对下列编号(1)~(3)的状态,填写表中的空白。
编号
| 起始状态(mol)
| 平衡时HBr(g) 物质的量(mol)
| H2
| Br2
| HBr
| 已知
| 1
| 2
| 0
| a
| (1)
| 2
| 4
| 0
|
| (2)
|
|
| 1
| 0.5 a
| (3)
| m
| n(n≥2m)
|
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