在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态

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在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)

Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）

A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态	B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应	D．若加入少量的Z，该平衡向左移动

答案

解析

由于升高温度，气体的密度增大，即气体的质量增加，如果平衡右移，不管X为何种状态，气体的质量将减小，故升温温度，平衡左移，正反应为放热反应。
升温后平衡右移，至于X是不是气态，都会引起气体质量增大。故答案为A

举一反三

（9分）一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应：

过程中的能量变化如图所示。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
n(A)	2.00	1.90	1.82	1.76	1.64	1.54	1.50	1.50	1.50
n(B)	1.00	0.95	0.91	0.88	0.82	0.77	0.75	0.75	0.75
n(C)	0	0.10	0.18	0.24	0.36	0.46	0.50	0.50	0.50

回答下列问题：
（1）反应

的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。
（2）该反应平衡时，下列说法不正确的是
（A）气体的密度不再改变         （B）A的物质的量浓度不变
（C）放出或吸收的热量不再变化   （D）v_正（A）=v_逆（A）=0
（3）t^oC时，在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度变化情况如下图：

①该温度下，反应：

的平衡常数K= 。
②反应进行到1分钟时B物质的量为。
③在第5min时，将容器的体积缩小一半后，若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%，请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。

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（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常数为K₁
反应Fe(s)+H₂O(g)

FeO(s)+H₂(g) △H₂，平衡常数为K₂
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K₁	1．47	2．15
K₂	2．38	1．67

①反应 CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g) △H，平衡常数K，则△H= （用△H₁和△H₂表示），K= （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)是反应（填“吸热”或“放热”）。
②能判断CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。
A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变
C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)= c(CO₂)
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)

FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－¹，则平衡时CO₂的浓度 mol·L^－¹。
②下列措施中能使平衡时

增大的是          （填序号）
A．升高温度                      B．增大压强
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

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（8分）下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl₅（g）

PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）

COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H₃K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反应③的平衡常数K₃为        。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是      （填序号）。
A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        （填序号）。
A．体积：甲可能小于乙                                B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙
C．压强：甲可能大于乙                            D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为                    。

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在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g)，达到平衡的标志是
A．容器的总压强不随时间而变化
B．容器内气体的密度不再改变
C．单位时间内有nmolA₂生成的同时有nmolB₂消耗
D． v_正（A₂）= 2v_逆（AB）

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一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）

2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（）
A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
B．容器内气体的密度不再随时间而改变
C．C物质的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

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在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（ ）A．正反应为放热反应，X可能是气态