在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(  )A.正反应为放热反应,X可能是气态

在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(  )A.正反应为放热反应,X可能是气态

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在固定容积的密闭容器中,可逆反应2X(?)+Y(g)Z(s)已达到平衡,此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(  )
A.正反应为放热反应,X可能是气态、液态或固态B.正反应为放热反应,X一定为气态
C.若X为非气态,则正反应为吸热反应D.若加入少量的Z,该平衡向左移动

答案
A
解析
由于升高温度,气体的密度增大,即气体的质量增加,如果平衡右移,不管X为何种状态,气体的质量将减小,故升温温度,平衡左移,正反应为放热反应。
升温后平衡右移,至于X是不是气态,都会引起气体质量增大。故答案为A
举一反三
(9分)一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,反应:过程中的能量变化如图所示。反应过程中,A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表:

时间(min)
0
1
2
3
4
5
6
7
8
n(A)
2.00
1.90
1.82
1.76
1.64
1.54
1.50
1.50
1.50
n(B)
1.00
0.95
0.91
0.88
0.82
0.77
0.75
0.75
0.75
n(C)
0
0.10
0.18
0.24
0.36
0.46
0.50
0.50
0.50

回答下列问题:
(1)反应的正反应△H    (填“大于”或“小于”)0。
(2)该反应平衡时,下列说法不正确的是          
(A)气体的密度不再改变         (B)A的物质的量浓度不变
(C)放出或吸收的热量不再变化   (D)v(A)=v(A)=0
(3)toC时,在一容积为2L的恒容密闭容器内加入0.4molA和0.6molB,在一定条件下发生反应,反应中C的物质的量浓度变化情况如下图:

①该温度下,反应:的平衡常数K=                
②反应进行到1分钟时B物质的量为            
③在第5min时,将容器的体积缩小一半后,若在第8min达到新的平衡时A的总转化率为75%,请在上图中画出第5min到新平衡时C的物质的量浓度的变化曲线。
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(10分)(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常数为K1
反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2,平衡常数为K2
在不同温度时K1K2的值如下表:
 
700℃
900℃
K1
1.47
2.15
K2
2.38
1.67

①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H,平衡常数K,则△H=     (用△H1和△H2表示),K=     (用K1K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是    (填序号)。
A.容器中压强不变               B.混合气体中c(CO)不变
C.v(H2)= v(H2O)              D.c(CO)= c(CO2)
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

①该条件下反应的平衡常数为     ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L1,则平衡时CO2的浓度           mol·L1
②下列措施中能使平衡时增大的是          (填序号)
A.升高温度                      B.增大压强
C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉
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(8分)下列反应在210℃时达到平衡:
①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L·mol—1
③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H3       K3
④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0
(1)反应③的平衡常数K3        
(2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是      (填序号)。
A.降低反应①、②体系中Cl2浓度   B.反应①、②选择不同的催化剂
C.反应①、反应②同时升高温度     D.反应①、反应②同时降低温度
E.反应①降低温度,反应②维持210℃
(3)在甲、乙两容器中分别发生反应④,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是        (填序号)。
A.体积:甲可能小于乙                                B.SO3的物质的量:甲一定小于乙
C.压强:甲可能大于乙                            D.浓度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙
(4)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时,保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3
①若x=5.5,需要       (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求;
②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为                    
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在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是
A.容器的总压强不随时间而变化
B.容器内气体的密度不再改变
C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗
D. v(A2)= 2v(AB)
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一定温度下,某一密闭恒容容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是(   )
A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B
B.容器内气体的密度不再随时间而改变
C.C物质的生成速率和分解速率相等
D.A、B、C三种物质的分子数之比为1:3:2
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