(8分)下列反应在210℃时达到平衡:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1②CO(g)+Cl2(g)COCl2
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(8分)下列反应在210℃时达到平衡: ①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);△H1>0 K1=1mol·L—1 ②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g);△H2<0 K2=5×104L·mol—1 ③COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H3 K3 ④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H4<0 (1)反应③的平衡常数K3为 。 (2)要使反应①和反应②的K数值相等,可采取的措施是 (填序号)。 A.降低反应①、②体系中Cl2浓度 B.反应①、②选择不同的催化剂 C.反应①、反应②同时升高温度 D.反应①、反应②同时降低温度 E.反应①降低温度,反应②维持210℃ (3)在甲、乙两容器中分别发生反应④,甲恒容、乙恒压,温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2,乙中加入0.02molSO3气体,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是 (填序号)。 A.体积:甲可能小于乙 B.SO3的物质的量:甲一定小于乙 C.压强:甲可能大于乙 D.浓度比c(SO2)/c(SO3):甲一定小于乙 (4)丙容器为容积不变的反应容器,要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时,保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO2,6.5mol O2,2.0molSO3。 ①若x=5.5,需要 (填“降低”“升高”或“保持”)体系温度,使反应在平衡时达到题设要求; ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为 。 |
答案
(共8分) (1)K3 = 2×10-5 mol·L-1 (2)C (1分) (3)B (1分) (4)①升高 (2分) ②5.5< x <6.5 |
解析
(1) K3=1/ K2 (2)要注意K值只和温度有关,所以排除AB选项;对于D项,同时降温,K1更小,K2更大,不符合题意,答案C完全正确。 (3)乙容器在达到平衡前相当于加压; (4)①若x=5.5,则初始状态反应混合物的物质的量之和为14 mol,为了达到平衡时要求的15mol,则反应应该向逆反应方向移动,即升高温度。 ②若平衡左移,SO3全部转化为反应物,极限情况是:2.0+x+6.5+2/2=15,x=5.5;又因为若使起始反应向逆向进行,则:x+6.5+2<15,即x<6.5,所以5.5< x <6.5 |
举一反三
在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应:A2(g)+B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是 A.容器的总压强不随时间而变化 B.容器内气体的密度不再改变 C.单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB) |
一定温度下,某一密闭恒容容器内有可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡,该化学平衡的标志是( ) A.单位时间内生成amol物质A,同时生成3amol物质B B.容器内气体的密度不再随时间而改变 C.C物质的生成速率和分解速率相等 D.A、B、C三种物质的分子数之比为1:3:2 |
(8分)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ; (3)平衡时Z的转化率为 。 (4)3min后图中曲线所表示的含义是 。 |
下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.X、Y、Z均为气态 | B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡[的判断依据 | C.升高温度时增大,减小,平衡向右移动 | D.使用催化剂Z的产率增加 |
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在密闭容器中,NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g)△H="-373.2" kJ/mol。达到平衡后,为了提高该反应的速率和NO的转换率,采取的措施正确的是( )A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 | C.升高温度同时通入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
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