下列说法中正确的是A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B.对同一反应,K值越大,反应的转化率越大C.K值越大,反应的转化率越小D.温度越高,K值越大

下列说法中正确的是A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度B.对同一反应,K值越大,反应的转化率越大C.K值越大,反应的转化率越小D.温度越高,K值越大

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下列说法中正确的是
A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B.对同一反应,K值越大,反应的转化率越大
C.K值越大,反应的转化率越小
D.温度越高,K值越大

答案
B
解析
平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关,升高温度平衡常数可能增大,也可能减小。平衡常数越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行的越完全,反应物转化率越大。所以正确的答案是B。
举一反三
已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2,在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度),Y可以是
 
A.N2的转化率B.混合气体的密度
C.密闭容器的压强D.H2的体积分数

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在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉,建立平衡
3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)之后,测得H2O蒸气的分解率为x%,浓度为c1mol/L。若再充人1mol H2O蒸气,建立新的平衡后.又测得H2O蒸气的分解率为y%,浓度为C2 mol/L。则下列关系正确的是
A.x>y,c1>c2B.x<y,c1<c2C.x=y,c1 =c2D.x=y,c1<c2

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某温度下,4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应,刚开始时气体混合物为2体积,当反应达平衡时,气体混合物占1.5体积,O2为0.5mol。在该温度和压强下,NO转化率为
A. 50%B. 60%C. 75%D. 80%

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在两个恒容容器中有平衡体系:A(g) 2B(g)和2C(g) D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变时,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是
A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大

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(本题共8分)某研究小组向2 L密闭容器中加入过量的活性炭和0.2 mol NO,恒温(T1℃)下发生反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后达到平衡,测得NO浓度为0.04 mol/L。回答下列问题:
1.该反应的平衡常数表达式K=______;T1℃达到平衡时,N2的平均反应速率=_______。
2.30 min后,若改变某一条件提高NO的转化率,则可以改变的条件是______________。
3.30 min后,升高温度至T2℃,达到平衡后,容器内NO、N2、CO2的关系不可能是____。
a.5:3:3         b.1:1:1                c.4:3:3         d.2:1:1
4.若开始时密闭容器的体积为1 L,其它条件不变,达到平衡后,与原平衡相比,下列说法正确的是_________。
a.NO的转化率不变                                      b.N2的浓度是原来的2倍
c.反应放出的热量为0.1Q                             d.达到平衡的时间是原来的一半
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