H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志 (填序号)。①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
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H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志 (填序号)。 ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时 ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时 ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变 ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2 ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI) ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂 ⑧温度和体积一定时,容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化 ⑾条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化 (共4分,多选,错选倒扣分,扣完为止) |
答案
③④⑦⑨ |
解析
因为反应前后体积不变,所以⑧不能说明。温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化,说明其浓度不再变化,可以。密度是质量和容器体积的比值,所以温度和压强一定时,容器体积是不变的,所以混合气体的密度始终是不变的,不能说明。相对分子质量是质量和物质的量的比值,因为气体的物质的量是不变的,所以混合气体的平均相对分子质量始终是不变的,不能说明。①②不能得出正逆反应速率相等,故不能说明。③可以。④中反应方向相反,但满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明。⑤反应方向是一致的,即使满足速率之比是相应的化学计量数之比,也不能说明。同样⑥也不能说明。⑦中反应方向相反,但满足速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明。 |
举一反三
进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL 1mol/L盐酸,下图中能正确表示实验结果的是( ) (注:x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量)
A B C D |
把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5 min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列结论错误的是 ( )A.A的平均反应速率为0.15 mol/(L·min) | B.平衡时,C的浓度为0.25 mol/L | C.平衡时,B的转化率为20% | D.平衡时,容器内压强为原来的0.8倍 |
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X、Y、Z三种气体,取X和Y按2∶1的物质的量之比混合,放入固定体积的密闭容器中发生如下反应:X + 2Y 2Z,达到平衡后,X的转化率不可能为( ) |
如图为一恒压容器。在恒定温度下,将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器,封闭A。反应N2+3H22NH3在t1时刻达到平衡;t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A;t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是( ) |
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ | B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动 | C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态 | D.达到化学平衡状态时,若c(CO)="0.100" mol/L,则c(CO2)="0.0263" mol/L |
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