下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生
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下列表述中正确的是A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 | B.增大反应物的量,一定会加快正反应速率,使平衡向正反应方向进行 | C.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 | D.反应物的转化率减少,平衡一定向逆反应方向移动 |
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答案
C |
解析
反应的自发与否受焓变和熵变共同影响,A不正确。反应物的量增大,但其浓度不一定增大,反应速率不一定加快,平衡不一定移动,B不正确。化学平衡常数只与温度有关,与平衡移动无关,C正确。转化率减小,平衡不一定向逆反应方向移动,例如在合成氨反应中,增大氮气浓度,平衡向正反应方向移动,氢气转化率增大,但氮气转化率减小,D不正确。答案选C。 |
举一反三
9.下列各组物质的变化,不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合体系,增大压强(压缩体积),颜色变深 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率 |
T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是
A.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=4 | B.平衡时X、Y的转化率相同 | C.达到平衡后,恒温将容器体积扩大为3 L,平衡向逆反应方向移动 | D.T ℃时,若起始时X为0.60mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的 | 转化率小于80% |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0 | B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆) | C.欲使D状态变为C状态,可以采取快速升温至T3的方式 | D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
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在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧ |
对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g),图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量(C%),下列说法中正确的是:( )
A.Y轴可表示混合气体平均摩尔质量 | B.m+n﹥p+q | C.正反应吸热 | D.Y轴可表示物质A的转化率 |
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