9.下列各组物质的变化,不能用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.NO2和N2O4的混合体系,增大压强(压缩体积),颜色变深C. 工业生产
题型:不详难度:来源:
9.下列各组物质的变化,不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.NO2和N2O4的混合体系,增大压强(压缩体积),颜色变深 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的O2,以提高SO2的转化率 |
答案
B |
解析
改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,这就是勒夏特例原理。NO2和N2O4的混合体系中存在平衡2NO2N2O4,增大压强(压缩体积),平衡应该向正反应方向移动,所以颜色应变浅。但事实上颜色变深,这是由于平衡虽然向正反应方向移动,但达到新的平衡后,二氧化氮的浓度仍比原平衡大。因此答案选B。 |
举一反三
T℃时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是
A.T℃时,该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常数K=4 | B.平衡时X、Y的转化率相同 | C.达到平衡后,恒温将容器体积扩大为3 L,平衡向逆反应方向移动 | D.T ℃时,若起始时X为0.60mol,Y为1.00 mol,则平衡时Y的 | 转化率小于80% |
在恒容密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是
A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H >0 | B.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v(正)<v(逆) | C.欲使D状态变为C状态,可以采取快速升温至T3的方式 | D.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 |
|
在一定温度下,下列叙述表明可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的百分含量不在变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.①③④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑤⑥⑦ D.②⑤⑥⑧ |
对于mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g),图中Y轴表示平衡体系中C的百分含量(C%),下列说法中正确的是:( )
A.Y轴可表示混合气体平均摩尔质量 | B.m+n﹥p+q | C.正反应吸热 | D.Y轴可表示物质A的转化率 |
|
(9分)在一个容积为500mL的密闭容器中,充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应在:2H2(g) +CO(g)CH3OH(g),经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7,求:(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率(2)达平衡时CO的转化率(3)该温度下的平衡常数K |
最新试题
热门考点