某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn 和FeB.Cu和AuC.Zn和CuD.Mg 和Al
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某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2 g氢气,该合金中的元素可能是( )A.Zn 和Fe | B.Cu和Au | C.Zn和Cu | D.Mg 和Al |
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答案
A |
解析
试题分析:A、锌的相对原子质量是65,铁的中的原子质量是56,根据Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗锌的质量是6.5g,单独消耗铁的质量是5.6g,如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时,生成的氢气可能是0.2g,故选项正确;B、铜和金都不能与稀硫酸反应,故选项错误;C、铜不能与稀硫酸反应,假设合金6g中全部是锌,生成的氢气质量也小于0.2g,故选项错误;D、镁的相对原子质量是24,铝的相对原子质量是27,由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑,2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑可知,如果生成0.2g氢气时,单独消耗镁的质量是2.4g,单独消耗铝的质量是1.8g,镁和铝不管以怎样的比例混合,生成氢气的质量都是大于0.2g的,故选项错误。故选A。 点评:解答本题要理解金属活动性顺序,要根据化学方程式进行正确的计算,再根据相关数据进行分析、判断,从而得出正确的结论,有一定难度。 |
举一反三
称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 (1) 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? (2) 充分反应后生成氢气的质量是多少? |
下列叙述正确的是A.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈 | B.通过相互刻画的方法,发现铜片的硬度比黄铜片大 | C.淬火后的缝衣钢针不能弯曲 | D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 |
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能由金属与盐酸直接反应制取的盐是A.CuCl2 | B.MgCl2 | C.FeCl3 | D.AgCl |
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小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体,如图所示:
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他 还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。 |
往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤。滤纸上金属的种类和滤液中溶质的种类不可能的组合是A.1种, 2种 | B.2种,1种 | C.3种,1种 | D.3种,2种 |
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