工业三废(废水、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过程中,是近年来化工技术发展的方向之一。(1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2,通常用_______
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工业三废(废水、废气、废渣)处理或将三废消灭于生产过程中,是近年来化工技术发展的方向之一。 (1)工业生产H2SO4的尾气中常含有少量SO2,通常用_________ 吸收,有关的化学方程式为________________________;然后再用硫酸处理,目的是______________。硫酸厂的废水呈____性,通常加入____进行处理。 (2)铬的毒性与其存在的价态有关,六价铬比三价铬毒性高100倍,并易被人体吸收且能在体内蓄积。因此在处理含铬污水时,通常加入_________使六价铬转化为三价铬,再加__________使其转化为沉淀。 (3)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著 的***菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物,ClO2有下列两种制备方法。 方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O。 用方法____制备的ClO2更适合用于饮用水消毒,其主要原因是________________________。 (4)对于含有Hg2+、Pb2+、Cu2+等重金属离子的工业废水,通常加入过量的_____________使其转化为沉淀而除去。 |
答案
(1)Ca(OH)2溶液;Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O;将CaSO3转化为SO2,提高SO2的利用率,同时得到副产品CaSO4;酸;熟石灰 (2)FeSO4;碱 (3)二;方法二制得的ClO2中不含有Cl2 (4)Na2S |
举一反三
锂被誉为“21世纪的能源金属”,目前锂离子电池已经被广泛应用。 (1)金属锂的生产方法主要有熔盐电解法和热还原法,其中90%以上是由电解氯化锂--氯化钾熔盐法制备。写出电解方程式__________________。 (2)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料,它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶 液发生共沉淀反应,所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。 ①共沉淀反应投料时,不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。 ②高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外,还能________________。 (3)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。目前工业上都是将含锂化合物转化为碳酸锂进行回收。 |
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①实验室过滤沉淀锂所需的玻璃仪器有_______________。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:________、_______。 |
人类使用材料的增多和变化,标志着人类文明的进步,下列材料与化学制备无关的是 |
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A.石器 B.青铜器 C.铁器 D.高分子材料 |
“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术,将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前,二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是 |
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A.人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉,以防产生温室效应 B.对捕捉到的二氧化碳进行净化,然后用于制造干冰 C.以捕捉到的二氧化碳为原料,用来制备甲醇等产品 D.用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用,可提高海藻产量 |
新科技革命三大支柱通常是指①能源 ②交通 ③通讯 ④材料 ⑤信息 |
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A.①②③ B.①③⑤ C.②③⑤ D.①④⑤ |
金属陶瓷的合成方法是将陶瓷(主要成分:Al2O3、ZrO2等耐高温材料)和粘结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后,高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中,据此判断合成工艺必须 |
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A. 在氧气中合成 B. 在HCl气氛中合成 C. 在氮气气氛中合成 D. 在空气中合成 |
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