称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。(1) 该混合
题型:不详难度:来源:
称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 (1) 该混合物粉末中铜的质量分数为多少? (2) 充分反应后生成氢气的质量是多少? |
答案
(1)35.0% (2) 0.2g |
解析
试题分析:(1)根据金属活动性顺序可知,金属铜不与稀硫酸反应,故反应剩余固体3.5g即为铜的质量,故该混合物粉末中铜的质量分数为:3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ; (2)混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g 设充分反应后生成氢气的质量是x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x
解得x=0.2g 点评:根据金属的活动性,分析题中所发生的反应,判断出所余固体为铜,此为本题的突破口。 |
举一反三
下列叙述正确的是A.将生锈的菜刀浸泡在食盐水中,可除去其表面的铁锈 | B.通过相互刻画的方法,发现铜片的硬度比黄铜片大 | C.淬火后的缝衣钢针不能弯曲 | D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 |
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能由金属与盐酸直接反应制取的盐是A.CuCl2 | B.MgCl2 | C.FeCl3 | D.AgCl |
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小童将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体,如图所示:
(1)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (2)小童要用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序,他已经选择了打磨过的铁丝,你认为他 还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液。 |
往Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤。滤纸上金属的种类和滤液中溶质的种类不可能的组合是A.1种, 2种 | B.2种,1种 | C.3种,1种 | D.3种,2种 |
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某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生。 (2)溶液甲中一定含有哪些溶质?(写化学式) (3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。 |
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