在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配

在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配

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在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是
A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol
B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol
C.放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4mol
D.放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol

答案
D
解析
在等温等容下要使平衡等效,就必须满足起始物质的量相等。起始物质相当于0.4mol SO2、0.1molO2,A中相当于0.3mol SO2、0.15molO2,和最初相比,相当于增大了氧气的浓度,提高二氧化硫的转化率,因此平衡时SO3不一定小于amol。B中相当于0.4mol SO2、0.2molO2,因此平衡时SO3必大于amol。因为反应是可逆反应,因此平衡时SO3不可能等于0.4mol。D相当于从原平衡体系中抽出0.2mol SO2,平衡向逆反应方向移动,所以答案D正确。
举一反三
(16分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
(1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2 2mol、H2 6mol,达平衡后N2的转化率为50%,同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为:______________________________。
(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3
①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。升高温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据,                   (填温度和压强)。时H2转化率最高,实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              

③下列关于合成氨说法正确是              (填字母)
A.使用催化剂可以提高氮气的转化率
B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反应一定能自发进行
(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”),写出负极电极反应式                   
(4)工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。
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在一真空密闭容器中,通入一定量气体A在一定条件下,发生如下反应:
2A(g)  B(g) + xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是(   )
A.若x=1,则P=aB.若x=2,则P=a
C.若x=3,则P=aD.若x=4,则P=a

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在真空恒容密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200℃时发生的如下反应:
PCl5(气) PCl3(气) +Cl2(气),反应达平衡后,PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中,最初投入的是2 mol PCl5(气),反应达平衡时,PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是
A.M>NB.M<N C.M="N" D.无法比较

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(8分)在一定温度下,有1mol N2和3mol H2发生下列反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。
(1)若在相同温度下,分别在1L定压密闭容器A中和1L定容密闭容器B中反应:达到平衡所需的时间t(A)          t(B)(填“大于”“小于”或“等于”,下同)。平衡时是N2的转化率α(A)             α(B)。
(2)若在上述定压密闭容器A中,反应已达到平衡时,再加入0.5 mol氩气,则N2的转化率如何变化         (填“增大”“减小”“不变”,下同)。正反应速度与原平衡相比,有无变化,并简要说明理由                                                   
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(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA + bB ="="  cC(固)+ dD,当反应进行一段时间后,测得A减少了nmol,B减少n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时反应达到平衡。
(1)该反应方程式中,各物质的系数分别为:
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A_______,B_______,D_______
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