(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-(1
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(12分)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡: Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH- (1)进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿受腐蚀,其原因是 。(3分) (2)已知Ca(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。请用离子方程式表示: (3分) (3)当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋牙的原因 。(3分) (4)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的办法: 。(3分) |
答案
(1)生成的有机酸,中和OH-,使平衡向脱矿方向移动,加速牙齿腐蚀(2)5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓(3)使用氟化物,增大了F-的浓度,促进了Ca(PO4)3F的生成。(4)加入Ca2+或PO43-。 |
解析
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,使得Ca5(PO4)3OH固体减小,牙齿受到腐蚀。使用氟化物,增大了F-的浓度,促进了Ca(PO4)3F的生成。促进矿化要使平衡向逆反应方向移动,可以增加生成物的浓度。 |
举一反三
(12分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2分) (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3分) (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。(4分) a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变 c. v正(H2)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)。试判断此时的温度为_ (3’) |
(6分)在水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系: Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,平衡________。(填“向左移”或“向右移”,下同。) (2)再加入过量稀H2SO4,则溶液呈_______色,平衡________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)则平衡_______________,溶液颜色将__________。 |
在VL密闭容器中,通入0.2mol SO2和0.2mol SO3气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O22SO3。平衡时SO3为amol;在相同温度下按下列配比在VL密闭容器中放入起始物质,平衡时有关SO3的正确叙述是A.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol | B.放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时SO3必小于amol | C.放入0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3会等于0.4mol | D.放入0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时SO3必小于amol |
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(16分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 (1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2 2mol、H2 6mol,达平衡后N2的转化率为50%,同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为:______________________________。 (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3。 ①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。升高温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据, (填温度和压强)。时H2转化率最高,实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。
③下列关于合成氨说法正确是 (填字母) A.使用催化剂可以提高氮气的转化率 B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反应一定能自发进行 (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”),写出负极电极反应式 。 (4)工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。 已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。 |
在一真空密闭容器中,通入一定量气体A在一定条件下,发生如下反应: 2A(g) B(g) + xC(g),反应达平衡时,测得容器内压强增大为P%,若此时A的转化率为a%,下列关系正确的是( )A.若x=1,则P=a | B.若x=2,则P=a | C.若x=3,则P=a | D.若x=4,则P=a |
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