应2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t

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应2X（g）+Y（g）

2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

A．T₁<T₂，P₁<P₂

B．T₁<T₂，P₁>P₂

C．T₁>T₂，P₁>P₂

D．T₁>T₂，P₁<P₂

答案

解析

本题属于中等题，根据化学平衡图像，先拐先平原理，其它条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快，所以P₁>P₂_。其它条件不变的情况下，升高温度，化学反应速率加快，所以T₁>T₂

举一反三

（6分）联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是 (填字母）。

A．减小NO₂的浓度	B．降低温度
C．增加NO₂的浓度	D．升高温度

（2）25℃时，1.00gN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。则此温度下平衡常数K=____________

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可逆反应 CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L^-1， H₂O的起始浓度为6mol·L^-1时，则CO的转化率为( )

A．80%

B．75%

C．50%

D．25%

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在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为             mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式             ，该反应的平衡常数表达式为K =              。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是  （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数    （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率        。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是        （用图中a、b、c的编号回答）

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在一密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂(g)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) DH<0。下列说法正确的是

A．保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率不变

B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，压强增大，平衡正向移动

C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molAr，化学平衡常数增大

D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，化学平衡不移动

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在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是

A．2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

B．2NO₂（g）

N₂O₄（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

C．2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

D．3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g）；DH<0，加入铁后，Fe₃O₄将增加

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