( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中,在一定温度下发生如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)。反应达到平衡状态A时,测
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( 6分) 将6 mol X和3 mol Y混合气体置于体积可变的恒压容器中,在一定温度下发生如下反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)。反应达到平衡状态A时,测得气体总物质的量为6.6 mol。,回答下列问题: (1)达平衡状态A时,Y的转化率为____________,在达到平衡状态A的容器中通入少量Y,体系中X的体积分数____ __(填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)若要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同,若Z的起始物质的量用nz表示,则nz的取值范围是_ ___。 |
答案
( 6分) (1)___80%_________, ___增大__(2)_4.8_<nz_<=6_ |
解析
恒压:
反应前:6mol 3mol 0mol 改变量:2a a 2a 反应后:6-2a 3-a 2a 有6-2a+3-a+2a=6.6mol;a=2.4mol; 得到: 反应前:6mol 3mol 0mol 改变量:4.8 2.4 4.8 反应后:1.2 0.6 4.8 (1)Y的转化率=×100%=80%;因恒压体系,通入y气体,体积变大,平衡逆向移动,体系中X的体积分数增大; (2)K==26.6;Qc=<K=26.6;4.8<nz<6. |
举一反三
(2分)一定温度下,由水电离的H+和OH—的物质的量浓度之间存在如下关系:[H+]·[OH—]=kw。同样,对于难溶盐MA,其饱和溶液中的M+和A—的物质的量浓度之间也存在类似的关系:[M+]·[A—]=kw。现将足量的AgCl分别放在5mLH2O,19mL 0.2mol·L—1MgCl2溶液,20mL 0.5mol·L—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L—1HCl溶液中溶解达到饱和,各溶液的Ag+离子浓度的数值,依次为a、b、c、d,它们由大到小的排列顺序为___________________________。 |
(10分)在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol。 初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
(1)若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3,在相同条件下,要达到与甲相同的化学平衡,则a、c间应满足的代数关系式为_________;b、c间应满足的代数关系式为 _________。 (2)该温度下此反应的平衡常数值为______________,若在相同温度条件下起始投入 0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3,则反应开始时正逆反应速率的大小关系是_______ (3)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是_______________A.α1+α2=1 | B.Q1+Q2=196 | C.α3<α1 | D.P3<2P1=2P2 | E.n2<n3<3.2mol F.Q3=2Q1 (4)如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的情况, 则t2时刻改变的条件可能是_____________________。 |
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n molA2,同时生成n molAB | B.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 | C.单位时间内生成2n molAB,同时生成n molB2 | D.单位时间内一个A-A键断裂,同时生成二个A-B键 |
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在一定温度下,反应:2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是A.容器内的压强不随时间而变化 | B.混和气体的密度不随时间而变化 | C.A的质量不再变化 | D.平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变 |
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反应aX(g)+bY(g) cZ(g), 在不同的温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断不正确的是
A.T1<T2 | B.反应热△H<0 | C.P1>P2 | D.a+b>c |
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