（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol

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（7分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  △H＜0试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2mol·L^-1，c（H₂O）=3mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态     （填“是”与“否”），此时v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                 。
（3）若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将    （均填“增大”“减小”或“不变”）。

答案

（7分）（1）1 （2）否、大于  因为

（3）增大 减小

解析

(1)依据平衡计算的三步法，可推知在平衡时CO的浓度为0.8mol/L,H₂O浓度为1.8mol/L,CO₂浓度为1.2mol/L,H₂的浓度为1.2mol/L.再根据K值计算公式得到:K=1.
(2)以0.5mol/LH₂来计算,K值是小于1的,所以没有达到平衡状态,由于K值小于1,那说明产物的浓度还需要提高,反应还应朝正方向进行,V_正〉V_逆.
(3)该反应是一个放热反应,降低温度,平衡正向移动,生成物浓度升高,反应物浓度降低,K值变大.但是降低温度会使分子运动速率减慢,化学反应速率也会减小.