已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2

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已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g)?N₂O₄(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)

A．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

B．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温

答案

A

解析

根据反应方程式可以得出在相同的时间内NO₂的浓度变化量较大，是N₂O₄的浓度变化量的2倍。由图可知在前10min内上升的曲线表示的浓度变化较大所以上升的曲线是NO₂的浓度，下降的曲线表示N₂O₄的浓度，则前10min的反应是逆向进行，反应的量为N₂O₄的物质的量为0.2ⅹ2=0.4mol,根据热化学方程式可以计算吸热为24.2ⅹ0.4="9.68" kJ，A正确；前10 min内，用v(NO₂)表示的反应速率，B错误；b、d两点表示的浓度不发生变化达到平衡v_正与v_逆均相等，而a、c两点表示的浓度处于变化中没有达到平衡所以衡v_正与v_逆均不相等，C错；25 min时，由图可知d曲线是NO₂的浓度，c曲线是N₂O₄的浓度，则25min时平衡向正方向移动，若升温则平衡向吸热方向逆向移动，与前面分析相矛盾，D错误；答案选A。