已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)?N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2

已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)?N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2

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已知NO2与N2O4可相互转化:2NO2(g)?N2O4(g);ΔH=-24.2 kJ/mol,在恒温下,将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中,其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(  )
A.反应进行到10 min时,体系吸收的热量为9.68 kJ
B.前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
C.a、b、c、d四点中vv均相等
D.25 min时,导致平衡移动的原因是升温

答案
A
解析
根据反应方程式可以得出在相同的时间内NO2的浓度变化量较大,是N2O4的浓度变化量的2倍。由图可知在前10min内上升的曲线表示的浓度变化较大所以上升的曲线是NO2的浓度,下降的曲线表示N2O4的浓度,则前10min的反应是逆向进行,反应的量为N2O4的物质的量为0.2ⅹ2=0.4mol,根据热化学方程式可以计算吸热为24.2ⅹ0.4="9.68" kJ,A正确;前10 min内,用v(NO2)表示的反应速率,B错误;b、d两点表示的浓度不发生变化达到平衡vv均相等,而a、c两点表示的浓度处于变化中没有达到平衡所以衡vv均不相等,C错;25 min时,由图可知d曲线是NO2的浓度,c曲线是N2O4的浓度,则25min时平衡向正方向移动,若升温则平衡向吸热方向逆向移动,与前面分析相矛盾,D错误;答案选A。
举一反三
在一定温度下,反应的平衡常数为10。若将通人体积为1.0 的密闭容器中,在该温度时的最大分解率接近于(   )
A.5%B.17%C.25%D.33%

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A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应: ,达到化学平衡后测得A气体的浓度为;当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是(   )
A.平衡向右移动                    B. 
C.B的转化率提高                   D.C的体积分数增加
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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,在一定压强和温度下发生反应:A(g)+xB(g)?2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(  )
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度
B. 0~8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D. 54 min时C的体积分数大于40 min时

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一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)  2C(气)达到平衡的标志是
A.单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化
C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D.V=V=0

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(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                                               
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