某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,在一定压强和温度下发生反应:A(g)+xB(g)?2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,在一定压强和温度下发生反应:A(g)+xB(g)?2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反

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某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,在一定压强和温度下发生反应:A(g)+xB(g)?2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(  )
A.30 min时降低温度,40 min时升高温度
B. 0~8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
C.反应方程式中的x=1,正反应为吸热反应
D. 54 min时C的体积分数大于40 min时

答案
B
解析
本题考查化学平衡图像问题;由图像可知,30min时只有反应速率降低了,反应物与生成物的浓度瞬时降低,反应仍处于平衡状态,故不能是温度变化,而是降低了压强,A项错误;由图像可知,反应从开始到8min内浓度减少了0.64mol/L,故A的反应速率为0.08 mol/(L·min),B项正确;由开始到达到平衡,A、B的浓度减少的量相同,由此可知X=1,由图像可知,升高温度,平衡向逆向进行,故正反应为放热反应,C项错误; 40min时平衡向逆向移动,故54min时C的体积分数小于40min时的体积分数,D项错误。故本题选B。
举一反三
一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)  2C(气)达到平衡的标志是
A.单位时间生成n摩尔A,同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化
C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D.V=V=0

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(9分)(1)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。
①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率
v (H2)=________________
②分析右图所示图像,下列说法正确的是_________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态
b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大
c.该反应为放热反应
(2) 加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)
a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                                               
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(4分)某温度时,2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为__    ;反应开始至2min ,Z的平均反应速率为       
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在恒容密闭容器中A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0,达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中不正确的是
A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大
B.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.正反应速率和逆反应速率都变小,C的百分含量增加
D.混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据

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对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
mnpq
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mn
C.若mn=pq,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若温度不变压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
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