在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mo
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在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g),达到新平衡后,CO2的物质的量为 A.小于0.6mol大于0.4mol | B.等于1mol | C.大于0.6mol,小于1mol | D.大于1mol |
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答案
C |
解析
达到平衡后再通入4mol H2O(g),增大反应物浓度,平衡正向移动,所以CO2的物质的量增加,大于0.6mol。但作为可逆反应,反应物不能全部转化,所以“1mol的CO”不能完全反应,故CO2的物质的量小于1mol。故选C |
举一反三
在一定条件下,将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为 |
一定条件下反应:A2(s)+2B2(g) 2AB2(g) 达到平衡状态的标志是 ( )A.V正(B2)==V逆(AB2) | B.容器内的总压强不随时间而变化 | C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的B2 | D.气体密度不再随时间变化而变化 |
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I2在KI溶液中存在下列平衡: 某I2、、KI混合溶液中, 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是
A.反应△H>0[ | B.若温度为,反应的平衡常数分别为 | C.若反应进行到状态D时, | D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大 |
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在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A.C的生成速率与B的消耗速率相等 B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的浓度之比为1:3:2 |
(8分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = 。 (2)该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”) (3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 (4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 , |
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