下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水

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下列能用勒夏特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水

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下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深    ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多  ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成
A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部

答案
D
解析

正确答案：D
①2NO2N2O4加压后向气体体积缩小的方向移动。②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 水解吸热，加热促进水解③增加SCN―浓度，平衡向生成络合物的方向移动④光照HClO易分解，平衡向溶解的方向移动⑤碱中和H＋ ，促进H2S电离⑥降低生成物浓度，促进平衡正确向移动⑦增加I―浓度，沉淀转化成AgI.
举一反三
某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列不正确的是
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K的表达式是K=
C．若Qc＞K,则反应向逆反应方向进行
D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

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如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是
A．第6后，反应就终止了
B．的平衡转化率为85%
C．若升高温度，的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v(正)和v(逆)将以同样倍数减少

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某温度下，C和H2O(g)在密闭容器中发生下列反应：
①C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，当反应达到平衡时，测得c(H2)＝1.9 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则CO2的浓度为
A．0.1 mol·L－1B．0.9 mol·L－1
C．1.8 mol·L－1D．1.9 mol·L－1

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在密闭容器中，反应达到平衡后，若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是
A．C的百分含量一定增大
B．C的浓度一定增大
C．A的百分含量一定增大
D．A的转化率一定增大

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将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体，在一定条件下通入密闭容器中反应，当达到平衡后，平衡混合气体平均相对分子质量为12.5，则其中含氨的质量为
A．32.64 gB．65.28 gC．3.84 gD．38.4 g

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