将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为12.5,则其中含氨的
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将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为12.5,则其中含氨的质量为A.32.64 g | B.65.28 g | C.3.84 g | D.38.4 g |
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答案
B |
解析
把氢气和氮气以1:1的物质的量之比放入一容积固定的容器中,恻得平衡是的氮气的转化率为20%时,求: (1)反应前后的压强之比. (2)平衡时混合气体的平均相对分子质量. 关于化学平衡的计算,平衡计算有固定的模式,设法列出起始量、转化量和平衡量,其中转化量与化学反应方程式中的系数成比例。 起始氮气和氢气是1:1加入,可以认为各加入了1摩尔,根据氮气的转化率是20%。可以认为转化了0.2 N2 + 3H2 = (可逆) 2NH3 起始 1 1 0 转化 0.2 0.6 0.2 平衡 0.8 0.4 0.2 (1)反应前后的压强比等于气体物质的量的比,所以反应前后的压强之比为: 2/(0.8+0.4+0.2)="2/1.4=" 10:7 (2)平衡时混合气体的质量等于反应前加入氮气和氢气的质量和(质量守恒)。所以平衡时混合气体的平均相对分子质量为: (28+2)/(0.8+0.4+0.2) = 30/1.4=21.43 |
举一反三
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应: (1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);丁:ν(X)=0.075mol(L·s)。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)________________。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移动;若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向___移动。 (4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比___A.无法确定 | B.前者一定大于后者 | C.前者一定等于后者 | D.前者一定小于后者 | (5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应满足的关系为____________。 (6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为______________。 |
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是( )
A.吸热反应,m+n<p B.吸热反应,m+n>p C.放热反应,m+n<p D.放热反应,m+n>p |
已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如 下表 ,下列说法正确的是
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
| 平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
| A.正反应是吸热反应 B.830℃时,反应达到平衡,[CO]=[CO2] C.恒温时缩小容器体积使压强增大,正反应速率增大 D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行 |
氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮 方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。 恒温下,往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
| 5
| 10
| 15
| 20
| 25
| 30
| c(NH3)/mol·L—1
| 0.08
| 0.14
| 0.18
| 0.20
| 0.20
| 0.20
| ①5min内,消耗H2的平均反应速率为____________ ②N2的平衡转化率 ③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。 ④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值 (填变大、变小、不变),正反应速率 (填变大、变小、不变)。 ⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度 0.4 mol·L—1(填大于、小于、等于) ⑥若维持容器体积不变,充入He使之压强增大一倍,正反应速率 (填 变大、变小、不变),若维持压强不变,充入He,则平衡移动方向为 (填正移、逆移、不移) |
在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO+H,对于 该平衡,下列说法正确的是 ( )A.该溶液pH增大时,CHCOO浓度可能增大也可能减小 | B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液,溶液中氢离子浓度减小 | C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动 | D.加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大 |
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