在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于该平衡，下列说法正确的是 ( )A．该溶液pH增大时，CHCOO浓

题型：不详难度：来源：

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH

COOH

COO

，对于该平衡，下列说法正确的是 ( )

A．该溶液pH增大时，CH

COO

浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c(CH

COO

)·c(H

)/c(CH

COOH)变大

答案

解析

A、pH增大，氢离子浓度减小。如果加入CH₃COONa，其浓度增大；如加水稀释，其浓度减小；
B、加入盐酸，大量增加氢离子浓度；
C、加入醋酸根，平衡逆向移动；
D、比值为定值，只与温度有关。

举一反三

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1mol X和1tool Y进行如下反应：2X(g)+Y(g)

Z(g)，经60s达到平衡生成0．3mol的Z，下列说法正确的是( )

A．60 s时Z的平衡浓度为O．03mol／L

B．将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol Y，Y的转化率将增大

D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>O

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )

A．c0

(g)+H

(g)

F=e=CO(g)+H

0(g)△H>0

B．CH

0H(g)

=CH

(g)+H

0(g)△H>0

C．2C

(g)+0

(g)

CH=CH

(g)+2H

O(g)△H<0

D．C0

(g)+2NH

(g)

CO(NH

)

(s)+H

0(g)△H<0

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(16分)化学学科中的平衡理论主要内

容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和
溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)

4C(g) △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)
=4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                          ；若改变
条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                 。
①增加C的物质的量②加压   ③升温④使用催化剂
(2)反应C(s)+CO

(g)

2CO(g)平衡常数K的表达式为；
已知C(s)+H

0(g)t

CO(g)+H

(g)的平衡常数为K1；H

(g)+CO

(g)

C0(g)
+H

0(g)的平衡常数为恐，则K

与K

、K

二者的关系为。
(3)已知某温度下，反应2SO

2S0

的平衡常数K=19。在该温度下的体积
固定的密闭容器中,co(SO

)=lmol·L

c0(O

)=1mol·L

，当反应在该温度下SO

转化率
为80％时，该反应 (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向

(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)+riD(g)△H=

kJ·mol

；若

+b>
c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向
逆反应方向移动，则

0(填“>”或“<”)。

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下列说法正确的是

A．反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0

B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，H₂CO₃分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中

D．在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率

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（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。
其电池总反应为：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂O

VO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充电过程中，H⁺向迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。

若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如上图所示。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将   移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如上图所示的变化，则改变的条件
可能是   （填序号）。
①加入催化剂　 ②降低温度　 ③缩小容器体积　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄²^－而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，则另一反应的离子方程式为   。

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在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOO+H，对于 该平衡，下列说法正确的是 ( )A．该溶液pH增大时，CHCOO浓