(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率

(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率

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(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应:
(1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。
(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);丁:ν(X)=0.075mol(L·s)。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)________________。
(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移动;若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向___移动。
(4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比___
A.无法确定B.前者一定大于后者
C.前者一定等于后者D.前者一定小于后者
(5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则abc应满足的关系为____________。
(6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为______________。
答案
(14分)(1)0.03   (2)丁>乙>甲>丙   (3)不 右   (4)D   
(5)c=3b a≥0   (6)0.9<c≤4.5
解析

举一反三
下图表示可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是(   )

A.吸热反应,m+n<p
B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p
D.放热反应,m+n>p
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已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如
下表 ,下列说法正确的是
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
 
A.正反应是吸热反应
B.830℃时,反应达到平衡,[CO]=[CO2]
C.恒温时缩小容器体积使压强增大,正反应速率增大 
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行
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氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4 kJ/mol。
恒温下,往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min内,消耗H2的平均反应速率为____________ 
②N2的平衡转化率                 
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值      (填变大、变小、不变),正反应速率      (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度   0.4   
mol·L—1(填大于、小于、等于)
⑥若维持容器体积不变,充入He使之压强增大一倍,正反应速率      (填
变大、变小、不变),若维持压强不变,充入He,则平衡移动方向为      (填正移、逆移、不移)
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在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡:CHCOOHCHCOO+H,对于 该平衡,下列说法正确的是    (    )
A.该溶液pH增大时,CHCOO浓度可能增大也可能减小
B.滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液,溶液中氢离子浓度减小
C.加入少量的醋酸钠固体,平衡向正反应方向移动
D.加入水稀释c(CHCOO)·c(H)/c(CHCOOH)变大

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一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将1mol X和1tool Y进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是(  )
A.60 s时Z的平衡浓度为O.03mol/L
B.将容器容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol Y,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>O

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