将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见表。下
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将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见表。下列说法正确的是
温度
| 平衡浓度/ (mol L-1)
| c(NH3)
| c(CO2)
| T1
| 0.1
|
| T2
|
| 0.1
| A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡 D.T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1) |
答案
D |
解析
A.温度T1时c(CO2)为0.05 mol L-1,T2时c(CO2)为0.1mol L-1若T2>T1,则反应向吸热方向进行,正反应为吸热ΔH>0,A错; B.向容器中充入N2,因为容积恒定N2不参加反应,H2NCOONH4质量不变,B错; C.H2NCOONH4(s)为固体,NH3体积分数由NH3(g)和CO2的体积关系决定由方程式可知NH3(g)和CO2体积比不变为2:1,则NH3体积分数不变,所以NH3体积分数不变时,不能说明该反应达到平衡,C错。 D.根据前边分析T1时c(CO2)为0.05 mol L-1,T2时c(CO2)为0.1mol L-1所以T1、T2时,H2NCOONH4转化的Δn(T2)=2Δn(T1),所以D正确。选D。 |
举一反三
在恒温恒容的密闭容器中进行的气体反应:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),能说明反应已达平衡状态的是 ( )A.容器内混合气体颜色不随时间改变而改变 | B.H2、Br2的反应速率相等 | C.容器内的压强不随时间改变而改变 | D.混合气体的密度不随时间改变而改变 |
|
下图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是______。 (2)该反应的化学方程式为__________。 (3)达到平衡状态的所需时间是2min,A物质的平均反应速率为_______。 |
某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
(1)如上图所示,烧瓶中放有少量铜片,打开分液漏斗的旋塞,加入过量浓硝酸,烧瓶中产生气体的颜色是 ,试管中收集的气体颜色是 ,用化学方程式表示其原因 ; (2)将烧瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色 (填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因 ; (3)在80℃时,将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| n(N2O4)/mol
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)/mol
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| ①计算a = ,此温度时该反应的平衡常数K= ; ②平衡后,向该容器中再充入0.2molN2O4气体,则N2O4的转化率 (填增大、减小或不变) ③改变条件使反应重新达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有(填序号) 。 A.增大N2O4的起始浓度 B.升高温度 C.使用高效催化剂 D.向混合气体中通入稀有气体 |
(每空格3分,计18分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。 方法1:还原沉淀法 该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O (1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色. (2)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。 (3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡: Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。 方法2:电解法 该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (4)用Fe做电极的阳极反应式为: 。 (5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。溶液中同时生成的沉淀还有 。 |
在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L, 求: (1)求该反应的平衡常数。(4分) (2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分) |
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