在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L,求:(1)求
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在某温度下,将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡时,测得c(H2)=0.0080mol/L, 求: (1)求该反应的平衡常数。(4分) (2)在上述温度下,该容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达到化学平衡时HI(g)的平衡浓度。(4分) |
答案
(1)依题意可知,平衡时[H2]=[I2]=0.0080mol/L, H2(g) + I2(g)2HI(g) 起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.010 0.010 0 各物质的浓度变化量(mol·L-1) 0.0020 0.0020 0.0040 平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.0080 0.0080 0.0040 根据平衡常数的概念可得 K= C(HI)2/C(H2)C(I2)="(0.0040" mol·L-1)2/(0.0080 mol·L-1)2="0.25 " ( 4分) (2)此温度下,起始量分别是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/L H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02 0.02 0 各物质的浓度变化量(mol·L-1) x x 2x 平衡时各物质的浓度(mol·L-1) 0.02-x 0.02-x 2x K=C(HI)2/C(H2)C(I2)=(2x)2/[(0.02-x)×(0.02-x)]="0.25" 解得:x="0.004" mol/L ; 故平衡时 C(HI)=0.008mol·L-1。 (4分) |
解析
略 |
举一反三
反应:A(g)+B(g)C(g),A的含量和温度的关系如图所示,下列结论正确的是:
A.T1>T2, 正反应吸热 | B.T1<T2, 正反应吸热 | C.T1>T2, 正反应放热 | D.T1<T2, 正反应放热 |
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工业制硫酸中,存在可逆反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2,一段时间后18O存在于:A.O2 | B.O2和SO2 | C.O2和SO3 | D.SO2、O2和SO3 |
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在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则:A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减少了 | C.物质B的质量分数增加了 | D.化学计量数关系a>b |
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一定温度下,在密闭容器中,发生反应: 2NO22NO+O2,经过一定时间后,测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1, O2的浓度为0.12 mol·L-1,且各物质的浓度不再发生变化。 求: (1)NO2的起始浓度? ; (2)此时NO2的转化率? 。 |
(10分)将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)?CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。 (1)该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。 (2)若在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________A.22.2% | B.27.55% | C.33.3% | D.36.8% | (3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时,则下列说法中正确的是__________。 ①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂 |
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