(10分)将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)?CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。(1
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(10分)将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:CO+H2O(g)?CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。 (1)该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。 (2)若在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O,则达到平衡时与(1)中平衡相比较,平衡应向__________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________A.22.2% | B.27.55% | C.33.3% | D.36.8% | (3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正反应方向移动时,则下列说法中正确的是__________。 ①生成物的产量一定增加;②生成物的体积分数一定增加;③反应物的转化率一定增大;④反应物的浓度一定降低;⑤正反应速率一定大于逆反应速率;⑥一定使用了催化剂 |
答案
(10分)(1)33.3% (3分)(2)正反应方向(2分);B (3分)(3)①⑤(2分) |
解析
(1)设CO的浓度变化为x,由化学反应方程式; CO +H2O(g)?CO2+H2 起始物质的量 1 1 0 0 变化物质的量 2/3 2/3 2/3 2/3 平衡物质的量 1/3 1/3 2/3 2/3 平衡混合物中CO2的体积分数为 (2)在相同条件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O相当于在(1)达到平衡的基础上再加入1mol H2O,即平衡将向着正反应的方向移动; 若CO完全转化成CO2,即反应后CO2的物质的量为1mol,由于该反应为等体积反应,所以平衡后混合物中CO2的体积分数为,而实际上CO不可能完全转化为CO2,所以答案只能从A、B中选择。 若有2/3的CO转化为CO2,即反应后CO2的物质的量为2/3mol,平衡后混合物中CO2的体积分数为,而实际上CO的转化率要大于(1)中CO的转化率,所以正确的答案为B。 (3)由于平衡向正反应方向移动,生成物的产量一定增加①正确;生成物的体积分数减小②错;反应物的转化率H2O减小③错;反应物的浓度不一定降低,如H2O(g)④错;⑤正确,因为反应向正反应方向移动;⑥错,加入了催化剂只能加快反应速率,对平衡的移动无影响。 |
举一反三
已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t 时,温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。 由曲线分析,下列判断正确的是( ) |
(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:
t/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| n(HI)/mol
| 0.180
| 0.164
| 0.152
| 0.144
| 0.140
| 0.140
| 反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。 (1)0~2min内H2的平均反应速度为 。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是: 反应(选填:放热、吸热)。 (3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为 。 (5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是 (选填字母)。 A.增大HI起始浓度 B.向混合气体中通入I2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 |
一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 | B.单位时间生成amolX,同时生成3a molY | C.X、Y、Z的浓度相等 | D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2 |
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合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ΔH<0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度 | B.减低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出氨 |
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
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