(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应:2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:
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(共12分)在容积固定为2L的密闭容器中,充入0.180 molHI,480℃时反应: 2HI(g)H2(g)+I2(g),体系中n(HI)随时间变化情况如下表:
t/min
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| n(HI)/mol
| 0.180
| 0.164
| 0.152
| 0.144
| 0.140
| 0.140
| 反应进行至10min后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。 (1)0~2min内H2的平均反应速度为 。达平衡时,HI的转化率是_________。(2)上述正向反应是: 反应(选填:放热、吸热)。 (3)某温度下上述反应平衡时,恒容、升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)480℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K的值为 。 (5)要增大反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数,可采取的措施是 (选填字母)。 A.增大HI起始浓度 B.向混合气体中通入I2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 |
答案
(1)0.002mol/(L·min),22.2% (2)吸热 (3)正,增大,增大。 (4)1/49 5)D |
解析
(1)0~2min内HI的速率为0.004mol/(L·min),由各物质的系数比可推出,0.002mol/(L·min); 由表格中数据可知,反应到8分钟时,HI的浓度不再改变,即反应已经达到平衡,此时HI的转化率为=22.2% (2)由题意知,可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)降温时碘蒸气浓度减小,平衡左移,正反应为吸热反应 (3)升温时,平衡向吸热反应方向移动,即正向移动;正逆反应速率均增大;由于两边气体系数相等,混合气体的总物质的量并不改变,但温度升高,由PV=nRT可知,压强增大 (4)由平衡常数的定义可知,在480℃时,K=1/49 (5)K只与温度有关,升温平衡右移,K增大,故答案为D |
举一反三
一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 | B.单位时间生成amolX,同时生成3a molY | C.X、Y、Z的浓度相等 | D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2 |
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合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ΔH<0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度 | B.减低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出氨 |
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
关于平衡常数的说法中,正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度 | B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值 | C.平衡常数的大小只与浓度有关,与温度、压强、催化剂等无关 | D.从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 |
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已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0; | B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0; | C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0; | D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0; |
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