体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器

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体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

答案

解析

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是一个正反应气体系数减小的反应，气体的总物质的量减小。在体积不变的容器内体系的压强逐渐减小，而在压强不变的情况下相当于“加压”，平衡右移，SO₂的转化率增大，所以乙容器内SO₂的转化率相对较小，故选C

举一反三

关于平衡常数的说法中，正确的是

A．在平衡常数表达式中，反应物的浓度为初始浓度，生成物的浓度为平衡浓度

B．在任何条件下，化学平衡常数都是一个恒定值

C．平衡常数的大小只与浓度有关，与温度、压强、催化剂等无关

D．从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度

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已知某可逆反应mA（g）+ nB（g）

pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p，⊿H >0；

C．T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p，⊿H >0；

D．T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

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下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl₃溶液加热后颜色加深
③Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多 ⑥合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成

A．①②⑤⑥

B．②③④⑦.

C．①③⑤⑦

D．全部

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某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)