一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成amolX,同时生成3a molYC.X
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一定温度下,反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达化学平衡状态的标志是A.Z的生成速率与Z的分解速率相等 | B.单位时间生成amolX,同时生成3a molY | C.X、Y、Z的浓度相等 | D.X、Y、Z的分子数比为1:3:2 |
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答案
A |
解析
化学平衡的本质是正逆反应速率相等,选项A正确,而B只表示了两个逆反应速率,不符合题意。化学反应达到平衡状态时各物质的浓度不再改变,但各物质的量之间没有必然的关系,排除CD。 |
举一反三
合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ΔH<0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度 | B.减低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出氨 |
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体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
关于平衡常数的说法中,正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度 | B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值 | C.平衡常数的大小只与浓度有关,与温度、压强、催化剂等无关 | D.从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 |
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已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0; | B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0; | C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0; | D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0; |
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下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深 ③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 ⑥合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 |
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