合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ΔH<0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度B.减低压强C.使用催化剂D.及时分离出氨
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合成氨反应N2(g) + 3H2(g)2NH3 ΔH<0。能使合成氨反应进行程度增大的方法是A.升高温度 | B.减低压强 | C.使用催化剂 | D.及时分离出氨 |
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答案
D |
解析
合成氨反应属于正反应气体系数减小的放热反应,故使合成氨反应进行程度增大可采取加压、降温、及时分离出氨(减小产物浓度)的方法,而催化剂只能加快反应速率,不能使平衡移动,故答案为D |
举一反三
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
关于平衡常数的说法中,正确的是A.在平衡常数表达式中,反应物的浓度为初始浓度,生成物的浓度为平衡浓度 | B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个恒定值 | C.平衡常数的大小只与浓度有关,与温度、压强、催化剂等无关 | D.从平衡常数的大小可以判断一个反应进行的程度 |
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已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是
A.T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0; | B.T1>T2、P1<P2、m+n>p,⊿H >0; | C.T1>T2、P1<P2、m+n<p,⊿H >0; | D.T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0; |
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下列能用勒夏特列原理解释的是 ①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②FeCl3溶液加热后颜色加深 ③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 ⑥合成氨时将氨液化分离,可提高原料的利用率 ⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成 |
某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列不正确的是A.K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大 | B.K的表达式是K= | C.若Qc>K,则反应向逆反应方向进行 | D.正、逆反应的平衡常数数值相同,符号相反 |
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