将平均摩尔质量为8.5g/mol的N2和H2的混合气体投入恒温恒压容器中，反应达平衡时，气体体积减少40%，求①投入的N2和H2的体积比；②N2的转化率．

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将平均摩尔质量为8.5g/mol的N₂和H₂的混合气体投入恒温恒压容器中，反应达平衡时，气体体积减少40%，求
①投入的N₂和H₂的体积比；
②N₂的转化率．

答案

①利用十字交叉法计算投入的N₂和H₂的体积比：

魔方格

所以N₂和H₂的体积比为 6.5：19.5=1：3．
答：N₂和H₂的体积比为1：3．
②设N₂和H₂投入量分别为1和3mol，反应的N₂为xmol，则
N₂+3H₂
魔方格

　2NH₃开始（mol）：1       3           0
变化（mol）：x       3x         2x
平衡（mol）：1-x     3-3x       2x

4-2x

100

，解得x=0.8mol
所以α（N₂）=

0.8mol

1mol

×100%=80%．
答：N₂的转化率80%．

举一反三

在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）
魔方格

2C（g），经4s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度；
（2）以B表示的该反应的速率；
（3）达到平衡时，A的转化率．

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t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）
魔方格

xc（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1．请计算：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；
（2）x的值．

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在某密闭容器中投入X、Y进行如下反应：X（g）+2Y（g）
魔方格

2Z（g），若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量x、y之比应满足（　　）

A．1＜

＜3

B．

＜

C．3＜

＜4

D．

＜

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可逆反应N₂+3H₂
魔方格

2NH₃是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2mol NH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂．已知Q₂=3Q₁，则甲容器中H₂的转化率为（　　）

A．20%

B．25%

C．75%

D．80%

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在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O₂发生反应．已知1mol SO₂和足量O₂完全生成1molSO₃反应，放出的热量为Q．请按要求回答下列问题．
恒压条件下：
（1）若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成0.9mol SO₃，这时SO₂的转化率为______；
（2）若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为______，反应放出的热量为______．
恒容条件下：
（3）若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a______0.9（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使其达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是______、______．（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）

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