在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题.恒压条件下:(
题型:不详难度:来源:
在一个温度恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应.已知1mol SO2和足量O2完全生成1molSO3反应,放出的热量为Q.请按要求回答下列问题. 恒压条件下: (1)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成0.9mol SO3,这时SO2的转化率为______; (2)若开始时放入4mol SO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为______,反应放出的热量为______. 恒容条件下: (3)若开始时放入1mol SO2和0.5mol O2,达平衡后,生成a mol SO3,则a______0.9(填“>”“<”或“=”); (4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量,要使其达平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量分数与(3)中平衡时完全相同,则x、y、z必须满足的一般条件是______、______.(用两个代数式表示,其中一个只含x、y,另一个含x、z) |
答案
(1)2SO2+O2⇌2SO3 起始(mol) 1 0.5 0 转化(m01)x 0.5x x 平衡(mol) 1-x 0.5-0.5x 0.9 由题意知:x=0.9 则SO2的转化率=0.9mol1mol×100%=90%, 故答案为:90%; (2)在恒压条件下,此平衡与(1)中的平衡为等效平衡,反应物的转化率相等, 则反应的SO2的物质的量为4mol×90%=3.6mol, 则 2SO2+O2⇌2SO3 2Q 3.6 3.6 3.6Q 达平衡后,生成SO3的物质的量为3.6mol,反应放出的热量为3.6Q, 故答案为:3.6mol;3.6Q; (3)由于正反应为气体体积变小的反应,则在恒容条件下,随反应的进行,容器内压强逐渐变小,故此条件下,SO2的转化率小于(1)中SO2的转化率(90%),推导出SO3小于0.9mol,故答案为:<; (4)在恒温恒容条件下,对于气体有变化的可逆反应,若通过换算可以得到初始加入的各个同种物质的物质的量相同,则两平衡等效. 2SO2+O2⇌2SO3 起始(mol) x y z 相当于(mol) x+z y+ 0 则有 解之得, 故答案为:x=2y、x+z=1. |
举一反三
在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生下面反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),经10秒后达到平衡,此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L.求: ①SO2的转化率为______; ②O2的平衡浓度为______; ③SO2的平均反应速率为______. |
某温度下,将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达平衡时NH3的浓度为4mol/L.请回答下列问题: (1)计算该温度下的平衡常数K; (2)计算该条件下N2的转化率; (3)如起始时N2的物质的量为8mol,其它条件不变,则N2的转化率______;H2的转化率______(上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”). |
将等物质的量浓度的A,B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g),经5分钟后,测D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率为0.1mol(L•min)-1,c(A):c(B)=3:5,求: (1)X的值; (2)B的平均反应速率; (3)开始时A,B的物质的量 (4)反应5分钟时A的浓度. |
在常压和500℃时把O2和SO2按 1:2 体积比混合,如果混合前O2有 10mol,平衡时SO3占总体积的91%,求: (1)平衡时有多少摩O2转化? (2)混合气中SO2的体积分数. (3)SO2的转化率. (4)若保持与前面相同的条件,改用20molSO3代替O2和SO2,则达平衡时O2的体积分数为多少? |
在500℃、101KPa条件下,将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时SO3体积分数为40%,若温度和压强保持不变,平衡时密闭容器的容积为起始的______倍. |
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