在500℃、101KPa条件下,将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时SO3体积分数为40%,若温度和压强保持不变,平衡时
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在500℃、101KPa条件下,将a mol SO2与b mol O2充入一容积可变的密闭容器中,达到平衡时SO3体积分数为40%,若温度和压强保持不变,平衡时密闭容器的容积为起始的______倍. |
答案
反应的方程式为:2SO2+O2
2SO3,设平衡时转化了xmolO2,则 2SO2+O2
2SO3 起始:amol bmol 0 转化:2xmol xmol 2xmol 平衡:(a-2x)mol (b-x)mol 2xmol 则有:×100%=40%, x= 根据阿伏加德罗定律判断,压强一定,则气体的物质的量之比等于体积之比, 则平衡时密闭容器的容积为起始的=, 故答案为:. |
举一反三
在密闭容器中充入4molX,在一定温度下反应:4X(g)⇌3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是( )A.3.4mol | B.4mol | C.2.8mol | D.1.2mol |
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一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断正确的是( )A.C1:C2=1:3 | B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 | C.N2、H2的转化率之比为1:3 | D.C1的取值范围为0.04mol•L-1<C1<0.14mol•L-1 |
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(1)在2L的密闭容器中,加入2molSO2、1.2molO2,充分反应后,容器内压强为反应前的3/4,则SO2、O2的转化率分别为多少? (2)将11.2L标准状况下的甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中充分反应,溴的四氯化碳溶液增加了5.6g,求原混合气体中甲烷与乙烯的质量. |
把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A(g)+B(g)
XC(g)+2D(g),经5S后反应达到平衡,在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/(L•s),同时生成1mol D,试求: (1)在此5S内D的平均反应速率. (2)达到平衡时B的转化率 (3)计算X的值. |
同温同压下,当反应物分解了8%时,总体积也增加8%的是( )A.2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) | B.2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g) | C.2NO3(g)⇌4NO2(g)+O2(g) | D.2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) |
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