由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,即三种气体的浓度完全相同. 等于同一可逆反应,相同条件下,正反应的反应热与逆反应的反应热,数值相等,符号相反.N2和H2完全反应时放热Q,则NH3完全分解时吸热也是Q, 假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol,所以: 对于甲容器:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-QkJ/mol 起始(mol):1 3 0 变化(mol):x 3x 2x 平衡(mol):1-x 3-3x 2x 所以Q1=xQkJ 则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为 N2(1-x )mol、H2(3-3x )mol、NH32xmol,所以分解的NH3的物质的量为(2-2x)mol, 对于乙容器:2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)△H=+QkJ/mol 开始(mol):2 0 0 变化(mol):2-2x 1-x 3-3x 平衡(mol):2x 1-x 3-3x 所以Q2=QkJ=(1-x)QkJ. 所以(1-x)Q=3xQ,解得x=0.25 所以H2的转化率为=25% 故选:B. |